Question

【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

称量项目	甲	乙	丙
所取样品的质量/g	15	15	20
加入氯化钡溶液的质量/g	150	100	100
反应后所得沉淀的质量/g	23.3	23.3	23.3

请回答下列问题：
计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】解：根据表中数据可知，第二组数据恰好完全反应，即15g样品加入氯化钡恰好生成23.3g沉淀．

设样品中Na2SO4质量为x

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+2NaCl
	142	233
	x	23.3g

=

x=14.2g

该样品中硫酸钠的质量分数为： ×100%≈94.7%

答：该样品中硫酸钠的质量分数是94.7%．

【解析】根据表中数据可知，第二组数据恰好完全反应，即15g样品加入氯化钡恰好生成23.3g沉淀．根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量进而求算其质量分数．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．