题目内容
【题目】蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
Ⅰ．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸显酸性。
小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想I是CO2； 猜想II是；
他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2 ， 再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
①先通N2的目的是；
②若装置A中无明显变化，则猜想I(填“成立”或“不成立”)；
③装置B的作用是；
④实验时装置C中的现象是
⑤装置D中的化学反应方程式是；
（3）【讨论交流】从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是，处理方法是
（4）【拓展延伸】汕头是白蚁的高发地区，白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸很相似，能腐蚀很多建筑材料，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A.大理石
B.镀锌水管
C.铜制品
D.铁栏杆
【答案】
（1）H、O
（2）CO,排净装置内的空气,不成立,干燥气体,黑色粉末变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）在尾部放一个燃着的酒精灯
（4）C
【解析】(1). 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以根据蚁酸中含有H、O 元素可知，蚁酸分解能生成水，(2).蚁酸中有碳元素，所以另一种氧化物可能是一氧化碳或二氧化碳，①一氧化碳是可燃性气体，混有空气时加热可能会发生爆炸，所以实验开始时要先通N2的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；②. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以②若装置A中无明显变化，则证明没有二氧化碳，③.浓硫酸有吸水性，常用于干燥气体，但是不能干燥氨气，④氧化铜在加热条件下和碳反应生成铜和二氧化碳，所以现象时黑色粉末变红色⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3). 一氧化碳是有毒气体，会污染空气，在尾部放一个燃着的酒精灯，将尾气中的一氧化碳点燃，生成二氧化碳，可防止污染空气 (4). 大理石的主要成分是碳酸钙能与酸反应而被腐蚀；锌和铁是活泼金属，能和酸酸反应而被腐蚀；铜是不活泼金属，不能和酸反应，因而不易被腐蚀。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
