题目内容

化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．

药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）线A、B对应的金属分别为、．
结论：金属，与盐酸反应的速率越快．
（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．
（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
结论：盐酸，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．
（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．
结论：温度，金属与盐酸反应的速率越快．
若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．．（本题奖励4分，总分不超过60分）

解：（1）根据金属活动顺序表知锌比铁活泼，反应速率要快，具体体现在图象①上就是锌的斜率要大，对应的是B是锌，A是铁．通过实验也证明金属活动性越强，与盐酸反应的速率越快．
（2）浓度越大，反应速率越快，所以20%盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是20%盐酸的图象斜率要大，终点和5%盐酸的终点一样．
（3）反应温度越高，反应速率越快，所以50°C的盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是50°C盐酸的图象斜率要大，终点和20°C的盐酸的终点一样．
实验四：因为是固液之间反应，固体的颗粒大小也影响反应速率，所以可以取质量相等的锌片和锌粉，在一定温度下和一定浓度的盐酸反应．记录生成氢气的质量和时间关系进行分析．
故答案为：（1）铁；锌；活动性越强．（2）溶质质量分数越大；（3）越高；
图象如下：

实验四：颗粒大小对金属与盐酸反应速率也有影响
取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数20%，20℃的足量稀盐酸中，记录生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，并画出图象．

结论：金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快．
分析：1、影响化学反应速率的因素有两方面：
一是反应物的性质，如金属越活泼与酸反应越快．
二是外界因素，主要有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等．
可从以上来分析解答．
2、图象的解答必须要主要图象的纵横坐标的表示、画准图象的起点、转折点和终点．
点评：本题通过探究金属和酸的反应，考查影响化学反应速率的内因和外界因素，同时也考查了学生分析图象应用图象的能力．

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中，除去污锈，冲洗备用．
（2）小张负责处理电池内的黑色混合物（内含有炭粉、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等）．

．
（3）请从他们回收的物品进行一次实验（不足的药品可向化学实验室借）用化学方程式表示：

．

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实验步骤	实验现象	结论
分别把这两种金属放入稀盐酸稀盐酸溶液中，观察．	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．	金属活动性顺序： X＞Y X＞Y

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是

银

．
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：

把X，Y分别放入硝酸银溶液

．

38、化学兴趣小组的同学们在实验室发现一些黑色粉末，是做“碳还原氧化铜”的实验时剩余的药品，于是对其成分进行探究．
【猜想与实验设计】：小红猜测：黑色粉末是CuO．她设计了如下图所示的实验装置．