题目内容
Mg(OH)2和碱式碳酸铜[Mg2(OH)2CO3]均可溶于盐酸生成氯化镁,受热分解均能得到氧化镁.现有12.6克上述固体混合物,与146克10%的稀盐酸恰好完全反应,形成不饱和溶液.若取等质量的原固体混合物加热至质量不再变化为止,可得氧化镁( )
A、8.0克 | B、6.0克 |
C、4.0克 | D、2.0克 |
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:上述固体混合物与稀盐酸恰好完全反应后,镁元素完全转化到氯化镁中,根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算氯化镁的质量,根据氯化镁的质量可以计算镁元素的质量,进一步可以计算氧化镁的质量.
解答:解:设生成氧化镁的质量为x,
由Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,Mg2(OH)2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑,Mg~MgO可知,2HCl~MgCl2~MgO,
2HCl~MgCl2~MgO,
73 40
146g×10% x
=
,
x=8g,
故选:A.
由Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,Mg2(OH)2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑,Mg~MgO可知,2HCl~MgCl2~MgO,
2HCl~MgCl2~MgO,
73 40
146g×10% x
73 |
146g×10% |
40 |
x |
x=8g,
故选:A.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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