题目内容
Mg（OH）2和碱式碳酸铜[Mg2（OH）2CO3]均可溶于盐酸生成氯化镁，受热分解均能得到氧化镁．现有12.6克上述固体混合物，与146克10%的稀盐酸恰好完全反应，形成不饱和溶液．若取等质量的原固体混合物加热至质量不再变化为止，可得氧化镁（ ）
| A、8.0克 | B、6.0克 |
| C、4.0克 | D、2.0克 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：上述固体混合物与稀盐酸恰好完全反应后，镁元素完全转化到氯化镁中，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量可以计算镁元素的质量，进一步可以计算氧化镁的质量．
解答：解：设生成氧化镁的质量为x，
由Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑，Mg～MgO可知，2HCl～MgCl2～MgO，
2HCl～MgCl2～MgO，
73 40
146g×10% x
=
，
x=8g，
故选：A．
由Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑，Mg～MgO可知，2HCl～MgCl2～MgO，
2HCl～MgCl2～MgO，
73 40
146g×10% x
| 73 |
| 146g×10% |
| 40 |
| x |
x=8g，
故选：A．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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