题目内容

除去下列括号内少量杂质（用化学方程式表示）
（1）CO2[CO]
（2）CO[CO2]
（3）FeSO4[CuSO4]
①CO+ CuO 加热 Cu + CO2；②CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H20；③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

试题分析：除去杂质就是考虑杂质的性质加入试剂与杂质反应不能与主要物质反应，在反应时不能引进新的杂质，故二氧化碳中混有一氧化碳可用①CO+ CuO 加热 Cu + CO2表示；一氧化碳中混有二氧化碳可用CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H20表示；硫酸亚铁中混有硫酸铜可加入铁粉可用③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4表示.
练习册系列答案
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“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(  )
化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是
A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵
（2013内蒙古呼号和特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
（1）三次检测结果中第        次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是              ；然后继续加入过量的            溶液（填化学式），其目的是                  ；过滤后，再向滤液中加入          溶液（填化学式）。
盐湖中含Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的盐晶体(含NaCl等物质)．
（1）写出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化学式         ,Ca2+的名称_________．
（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的      溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶剂是            ．
（3）取适量澄清的湖水，加入       ，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2＋、Ca2＋．
（4）从自然界中获得的粗盐中含有较多的杂质．除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作步骤为        、       、蒸发、洗涤．在蒸发步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该________(填字母)．
A．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯    B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
下列与生活相关的说法中错误的是（  ）
A．工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食盐用于烹饪
B．氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一
粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。

（1）上述过程中除去的杂质是         ；
（2）操作Ⅰ的目的是：a       ；b.计算产率；
（3）量取水需要用到的仪器是       ；
（4）操作Ⅴ是      。
许多化学反应在生产生活中有重要应用．
（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸）．硫酸钡属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和　 　（填离子符号）构成，碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒．若误服碳酸钡，可服用硫酸镁（MgSO4）使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为　       　．
（2）实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为　               　．
碳酸钠的俗称是
A．烧碱B．石灰石C．纯碱D．熟石灰

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