题目内容
（2005?上饶三模）某校研究性学习小组对当地石灰石的纯度进行测定，取用2g 石灰石样品，将稀盐酸逐量加入，实验数据如下：
（1）2g 石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是多少？
（3）50000g 这种石灰石充分煅烧后，最多可得到多少固体质量？
| 加入稀盐酸的用量 | 充分反应后剩固体的质量 |
| 第一次加入5mL | 1.443g |
| 第二次加入5mL | 0.687 |
| 第三次加入5mL | 0.40 |
| 第四次加入5mL | 0.40 |
（2）该石灰石样品的纯度是多少？
（3）50000g 这种石灰石充分煅烧后，最多可得到多少固体质量？
分析：（1）依据第一次加入5mL盐酸可消耗的固体质量是2g-1.443g=0.557g可知每5mL盐酸能消耗0.557g固体，有此可判断第三次与第四次加入盐酸后剩余的固体0.4g即为杂质；
（2）利用杂志的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石的纯度；
（3）根据这种石灰石中的碳酸钙质量可求生成的氧化钙的质量，则剩余固体的质量是氧化钙的质量与杂质的质量之和；（也可求出二氧化碳的质量，利用质量守恒求出剩余固体的质量）
（2）利用杂志的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石的纯度；
（3）根据这种石灰石中的碳酸钙质量可求生成的氧化钙的质量，则剩余固体的质量是氧化钙的质量与杂质的质量之和；（也可求出二氧化碳的质量，利用质量守恒求出剩余固体的质量）
解答：解：（1）根据测定数据可知2 g 石灰石样品中有杂质0.4 g．
（2）石灰石样品的纯度为
×100%=80%
（3）50000g样品中含CaCO3的质量为50000g×80%=40000 g
设40000g CaCO3煅烧可得到CaO的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
40000g x
x=22400g 则得到固体的质量为22400g+10000g=32400g；
答：（1）2g 石灰石样品中，有杂质0.4克；（2）该石灰石样品的纯度是80%；（3）50000g 这种石灰石充分煅烧后，最多可得到32400g固体；
（2）石灰石样品的纯度为
| 2g-0.4g |
| 2g |
（3）50000g样品中含CaCO3的质量为50000g×80%=40000 g
设40000g CaCO3煅烧可得到CaO的质量为x
CaCO3
| ||
100 56
40000g x
x=22400g 则得到固体的质量为22400g+10000g=32400g；
答：（1）2g 石灰石样品中，有杂质0.4克；（2）该石灰石样品的纯度是80%；（3）50000g 这种石灰石充分煅烧后，最多可得到32400g固体；
点评：本题难度不是很大，主要考查了如何去分析数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．
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