Question

【题目】贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取5 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45 g，充分反应后，称得反应剩余物为48.24 g。(假设其他物质不与盐酸反应)
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）1.76
（2）解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳是气体，会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出贝壳中碳酸钙的质量。

生成的二氧化碳的质量=5g+45g-48.24g=1.76g；

设5g贝壳中碳酸钙的质量为x；

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

X=4g，

该贝壳中碳酸钙的质量分数= ×100%=80%。

答：生成二氧化碳的质量为1.76g；该贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。

故答案为：（1）1.76；（2）80%。

【解析】首先根据质量守恒定律定量化学反应前后物质的总质量不变求出生成的气体的质量，再利用化学方程式进行解答。

【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．