题目内容
【题目】小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
实验装置 | 实验过程 | 实验现象 |
| ①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上． | 一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧 |
| ③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水． | 集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL |
（1）实验过程②是 ， 烧杯中发生反应的化学方程式为；
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为；
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为（写出计算式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是 ， 集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是 ．
【答案】
（1）向烧杯中加入适量的冷水；CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）4P+5O2
2P2O5
（3）
（4）先变大后变小到与大气压相等；吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外
【解析】（1）白磷发生燃烧，温度需达到着火点，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故实验过程②是向烧杯中加入适量的冷水，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2 ． （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ． （3）根据题意，先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，即集气瓶内空气的体积为350mL﹣50mL；完全反应后量筒内的液体体积减少约60mL，即被消耗掉的氧气的体积为60mL，则空气中氧气的体积分数约为 
= 
．（4）白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；后消耗氧气使装置内压强减小，冷却至室温后与大气压相等，故在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是先变大后变小到与大气压相等．
集气瓶中预先装入50mL水，水能降低温度，故水起的作用是吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．
所以答案是：（1）向烧杯中加入适量的冷水；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）4P+5O2 2P2O5；（3） = ；（4）先变大后变小到与大气压相等；吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ．
（2）【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 | M丝插入试管①中 | 钢丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu： |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
（3）【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ．
（4）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
①试管乙中观察到的现象是 ．
②试管丙中反应的化学方程式为 ．
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（6）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
①影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有（任写一种）.
②探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断（任写一种）.
