Question

【题目】现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g， A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，Fe产生的氢气质量就为0.1g，则m一定大于0.1g，故C错误；
D、假设混合物5.6 g全部是Fe时，消耗盐酸的质量为7.3 g，盐酸溶质质量分数等于7.3%，假设混合物5.6g全部是Al时，产生氢气质量和消耗盐酸质量比全部是Fe时多，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选BD．
因为金属与酸反应时生成氢气的质量= ×金属的质量，所以同质量的铝、镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可；