题目内容
了解溶液的酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义．
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象为：
（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含
（3）实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液．请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的实验，将这3种溶液区别开来，写出有关的实验现象和结论．
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象为：
溶液由红色逐渐变为无色
溶液由红色逐渐变为无色
．该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含
硫酸
硫酸
（填“硫酸”或“氢氧化钠”）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含氢氧化钠
氢氧化钠
（填“硫酸”或“氢氧化钠”）．以上实验证明：最终得到的混合物是
是
（填“是”或“不是”）中性的．（3）实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液．请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的实验，将这3种溶液区别开来，写出有关的实验现象和结论．
分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液
分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液
．分析：（1）根据碱可使酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析，并书写反应方程式；
（2）根据蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝分析解答；
（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色设计实验进行鉴别．
（2）根据蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝分析解答；
（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色设计实验进行鉴别．
解答：解：（1）因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失；
（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含稀硫酸；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含氢氧化钠，说明二者恰好完全反应，溶液显中性；
（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色，可分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液；
故答案为：
（1）溶液由红色逐渐变为无色；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸；氢氧化钠；是；
（3）分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液．
（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含稀硫酸；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含氢氧化钠，说明二者恰好完全反应，溶液显中性；
（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色，可分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液；
故答案为：
（1）溶液由红色逐渐变为无色；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸；氢氧化钠；是；
（3）分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液．
点评：本题主要考查了酸和碱之间的中和反应，解答时应利用学过的酸和碱的性质并结合习题中的信息来分析解答，其中利用中和反应鉴别三种物质能很好的考查学生应用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目