题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表，试回答下列问题：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
（1）写出反应的化学方程式 ．
（2）m= ．
（3）列出第一次反应中参加反应的锌的质量（x）的比例式是 ．
（4）此黄铜样品中锌的质量分数是 ．
（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为 ．
【答案】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）0.04
（3）
（4）32.5%
（5）102.4t
【解析】解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）由表中的数据可知，5mL稀硫酸完全与锌反应生成0.04g的氢气，因为第三次加入稀硫酸时能生成0.02g氢气，所以第二次加入的5mL稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是0.04g，即m=0.04．（3）设第一次反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.04g |
4）设锌的质量为y，
锌完全反应时生成氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
y | 0.1g |
解得：y=3.25g，
此黄铜样品中锌的质量分数为： 
×100%=32.5%，（5）用含Cu2S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出铜的质量为：
135t×（1﹣20%）×80%× 
×100%=69.12t，
理论上能炼制出黄铜的质量为：69.12t÷（1﹣32.5%）=102.4t．
答：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2） ；（4）32.5%；（5）102.4t．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
