题目内容
【题目】把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
（1）B表示插入 溶液，该反应现象之一：铁片表面有 色物质生成；
（2）C（与x轴平行）表示插入 溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属 （填“强”或“弱”）；
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有 、 （填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式
【答案】（1）CuSO4 红（2）ZnSO4；弱
（3）三；Zn2+；Fe2+；Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
或Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】（1）根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；故答案为：ZnSO4；弱
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可；
【题目】下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X | Y | Z | |
A | Fe | FeCl2 | Fe2O3 |
B | Ca（OH）2 | NaOH | NaCl |
C | AgNO3 | Ba（NO3）2 | BaSO4 |
D | H2O | O2 | CO2 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
X | Y | Z | Q | |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知：X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为8g
B．反应生成15gZ
C．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
D．该化学方程式中X和Q的化学计量数之比为2：3
