题目内容
有一包固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4中的两种或三种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示．
（1）白色沉淀B是
（2）白色固体A中一定不存在的物质是
（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是
（1）白色沉淀B是
CaCO3
CaCO3
，白色沉淀D是BaCO3
BaCO3
（填化学式，下同）．（2）白色固体A中一定不存在的物质是
Na2SO4和FeCl3
Na2SO4和FeCl3
；（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是
CaCO3和Ba（OH）2
CaCO3和Ba（OH）2
；写出②的化学方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
．分析：由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，可确定白色固体A中不含FeCl3；根据白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3、白色固体A中Ba（OH）2与Na2SO4不能同时存在；在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，因此，白色固体A中一定含有Ba（OH）2；根据以上分析，对白色固体A的可能组成做出合理推断，完成相关问题的解答．
解答：解：由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，可确定白色固体A中不含FeCl3；根据白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3、白色固体A中Ba（OH）2与Na2SO4不能同时存在；在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，因此，白色固体A中一定含有Ba（OH）2；
（1）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，结合固体A的可能组成，可判断沉淀B为碳酸钙；根据固体A的可能组成，在这些可能含有的物质中，只有Ba（OH）2能与CO2反应生成BaCO3沉淀，可以确定沉淀D为BaCO3；
（2）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，而Ba（OH）2与Na2SO4不能同时存在（硫酸钡沉淀不溶于硝酸），又由于一定含有Ba（OH）2，所以，固体A中一定不含Na2SO4；根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，白色固体A中一定不含FeCl3；
（3）固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；②是碳酸钙和硝酸的反应，方程式为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CaCO3；BaCO3；（2）Na2SO4和FeCl3；（3）CaCO3和Ba（OH）2；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
（1）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，结合固体A的可能组成，可判断沉淀B为碳酸钙；根据固体A的可能组成，在这些可能含有的物质中，只有Ba（OH）2能与CO2反应生成BaCO3沉淀，可以确定沉淀D为BaCO3；
（2）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，而Ba（OH）2与Na2SO4不能同时存在（硫酸钡沉淀不溶于硝酸），又由于一定含有Ba（OH）2，所以，固体A中一定不含Na2SO4；根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，白色固体A中一定不含FeCl3；
（3）固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；②是碳酸钙和硝酸的反应，方程式为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CaCO3；BaCO3；（2）Na2SO4和FeCl3；（3）CaCO3和Ba（OH）2；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
点评：根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进行组合分析即可．
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