题目内容

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．H2O2—→O2
B．P—→P2O5
C．CO2—→CO
D．SO2—→H2SO4
D
通过列举具体反应解决此题，
A、双氧水分解生成水和氧气，一步实现，故错误；
B、磷燃烧生成五氧化二磷，一步实现，故错误；
C、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一步实现，故错误；
D、二氧化硫与氧气高温下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故二氧化硫到硫酸不能一步实现，故正确；
故选D
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，是最清洁的燃料，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1) A D的化学式为　　　　；　　　　　
(2) 写出稀硫酸和B反应的化学方程式　　
(3) 右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　
实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是          。
A．酸      B．碱      C．盐
【查阅资料】Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温(200C)时, 测定四种物质的溶解度数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是         。
【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH＞7,则这瓶试剂不可能是             。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中，
滴加             。
产生大量气泡
反应的化学方程式：
                                   。
②把产生的气体通入
澄清的石灰水中。
澄清的石灰水变浑浊
猜想②正确。反应的化学方程式：
                                  
【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是            。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。
（2分）（2012?赤峰）下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
小明设计了如图14所示的装置A、B进行趣味实验。

（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。请你任意写出符合实验现象的锥形瓶中物质与滴管中物质的一种组合                   ；
（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。请你推测发生反应的化学方程式可能为（写出一个即可）                            ；
（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是                       。
开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄金矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式　         　；
（2）分离器中分离出的副产品是　 　，生产流程中能被循环利用的物质X为   　。
下列试剂或用品中可以用来鉴别某无色溶液呈酸性的是
A．无色酚酞B．PH试纸　C．铜单质　D． ______________；
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为                        ，将混合液中不溶物除去的实验方法是            ；溶液中多余烧碱可以加        （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为                     。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：____________ 。
(3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X        (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的           ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：                                              。
（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
Ca0粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤

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