题目内容
【题目】如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） 
A.将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，溶质质量分数大小为：甲＞乙
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
【答案】C
【解析】解：A、将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，甲物质不会析出晶体，乙物质会析出晶体，20℃乙物质的溶解度大于50℃甲物质的溶解度，所以溶质质量分数大小为：甲＜乙，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度升高而减小，甲物质的溶解度随温度升高而增大，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质，故C正确；
D、20℃时，乙物质的溶解度是30g，饱和溶液的质量分数为： 
×100%=23.1%，所以不能配制质量分数为30%的乙物质溶液，故D错误．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
【题目】黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲 | 乙 | 丙 | |
样品质量/g | 25 | 30 | 25 |
稀硫酸质量/g | 120 | 80 | 80 |
充分反应后剩余物/g | 144.8 | 109.8 | 104.8 |
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
