Question

【题目】
（1）实验室现有溶质质量分数为98％、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸?
（2）将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：
①求该锌铜合金中锌的质量。
②反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：设需加水的体积为V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的体积为147. 2mL。

（2）解：设该锌铜合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。

Zn+H2SO4 =	ZnSO4+Ｈ2↑
65	161　　　2
x	y　　　　0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶质质量分数=

答：该锌铜合金中锌的质量是6.5g，反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。

【解析】根据加水稀释溶液时，溶质的质量不变分析，所以加水后溶质质量分数变小；根据化学方程式计算的方法分析，本题先确定生成氢气的质量，利用氢气与锌和硫酸锌的质量关系列比例式解答。根据溶质量分数为溶质质量与溶液质量之比计算。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．