Question

（2006?云南）某班同学在实验室选用下列装置进行CO₂气体的制取和验证性质的分组实验．

（1）制取CO₂气体应该选择的气体发生装置是（填序号）

B

；制取气体前应先检查装置的

气密

 性；用

镊子

取小块状石灰石小心放入试管底部．加入适量

稀盐酸

，立即塞紧带有导管的橡皮塞；反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）将制得的CO₂：通入澄清的石灰水中，未见浑浊，他们认为可能是错用了较浓的盐酸，使CO₂中混入了氯化氢气体，为验证此想法，甲、乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．你认为：
①甲组同学选择C装置，他们（填“能”或“不能”）

不能

证实这一想法，理由是

HCl与CO₂溶于水都能使石蕊试液变红

；
②乙组同学选择D装置．他们（填“能”或“不能”）

能

证实这一想法，理由是

HCl能够与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，而CO₂不会与硝酸银反应产生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；根据块状固体的取用方法来判断取石灰石的方法，并完成化学方程式的书写．
（2）①根据酸碱指示剂的变色情况进行分析，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，氯化氢气体的水溶液盐酸也能使紫色的石蕊溶液变红．
②根据酸、碱、盐、的化学性质进行分析，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，二氧化碳和硝酸银不反应．

解答：解：（1）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，即B装置，在制取气体前要检查装置的气密性，在确认气密性，良好的前提下才能用镊子夹取石灰石固体放入试管中，然后加入稀盐酸后固定装置，其中石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氯化氢气体的水溶液是盐酸，能使紫色的石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液变红，所以不管二氧化碳中有没有氯化氢气体，紫色的石蕊溶液都会变红，因而不能使用C装置．
②氯化氢气体的水溶液盐酸和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而二氧化碳和硝酸银溶液不能反应，没有白色沉淀生成，所以若使用的是浓盐酸，会看到有白色沉淀生成，若使用的是稀盐酸，则没有白色沉淀生成．
故答案为：
（1）B；气密；镊子；稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①不能；HCl与CO₂溶于水都能使石蕊试液变红；
②能；HCl能够与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，而CO₂不会与硝酸银反应产生白色沉淀．

点评：解答本题的关键是要充分了解制取二氧化碳的方法及其装置，理解二氧化碳和氯化氢的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．