Question

【题目】A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是 ．
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是 ．
（3）说出图中P点表示的意义 ．
（4）t1℃，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g．

Answer 1

【答案】
（1）降温结晶
（2）B、A、C
（3）t2℃时，A、B物质的溶解度相等
（4）75
【解析】解：（1）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量的B，常用的提纯方法是降温结晶；（2）t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度次之，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会，C物质应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将A，B，C三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B、A、C；（3）图中P点表示的意义是：t2℃时，A、B物质的溶解度相等；（4）t1℃，A物质的溶解度是50G，所以将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g．
所以答案是：（1）降温结晶；（2）B、A、C；（3）t2℃时，A、B物质的溶解度相等；（4）75．
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．