Question

实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化纳中的一种．为区分它们进行了下列实验：
步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D；
步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是______（写化学式，下同）；
步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是______，该反应的化学方程式为______；装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀产生；
步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另用两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量______溶液，若装有A溶液的试管中产生白色沉淀，则A是______．

Answer 1

步骤II：溶解四种白色固体时，由于C溶液呈蓝色可判断编号为C的白色固体应为无水硫酸铜，其化学式为CuSO₄；
步骤III：硝酸钡、氯化钡都能与硫酸铜反应形成白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜的蓝色沉淀，因此可判断白色固体B为氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
步骤IV：根据硝酸钡与氯化钡性质的不同，可分别向两溶液中加入硝酸银溶液，氯化钡能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀而硝酸钡与硝酸银不能反应，因此出现白色沉淀的为氯化钡，即白色固体A为氯化钡．
故答案为：
步骤II：CuSO₄；步骤III：NaOH，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；步骤IV：AgNO₃，BaCl₂．