题目内容
把10gCO和C02混合气体通入过量的石灰水，反应后过滤，得干燥的固体10克，原混合气体中CO的质量是
（ ）
（ ）
| A、5g | B、4.4g | C、5.6g | D、10g |
分析：（1）固体是生成的碳酸钙沉淀．由碳酸钙的质量根据二氧化碳与石灰水反应的化学方程式可以计算出二氧化碳的质量，根据CO和C02的总质量为10g，进一步可求得一氧化碳的质量；
解答：解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
=
，
x=4.4g
原混合气体中一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g
故选C
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
| 44 |
| 100 |
| x |
| 10g |
x=4.4g
原混合气体中一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g
故选C
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
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