Question

【题目】在密闭容器中，将少量乙醇（化学C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	48	80	0	0	0
反应后质量/g	2	0	44	54	x

下列有关说法错误的是（ ）
A.W物质一定含有氢元素
B.W物质一定只含有碳元素
C.W物质一定含有氧元素
D.x的值为28

Answer 1

【答案】A,B
【解析】解：A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48﹣2=46克，它含有的氢元素的质量为：46× ×100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量 为：54× ×100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故A错误；B、根据质量守恒定律中的元素守恒，乙醇中碳元素质量=46g× ×100%=24g，二氧化碳中碳元素质量=44g× ×100%=12g，则W中一定含有碳元素，反应前氧元素质量=46g× +80g=96g，反应后二氧化碳和水中的氧元素质量=44g× ×100%+54g× ×100%=80g，故W物质一定含有氧元素
， 故B错误；
C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80克，所以W物质一定含有氧元素，故C正确；
D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126﹣44﹣54=28克，故D正确．
故选AB
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．