Question

（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

Answer 1

（1）2.2
（2）解：7.5g石灰石样品中含有CaCO₃的质量为X，反应生成CaCl₂的质量为Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X          Y       2.2g
   
X="5g    " Y=5.55g
石灰石中CaCO₃的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。

略