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(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
(1)2.2
(2)解:7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X,反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100        111       44
X          Y       2.2g
   
X="5g    " Y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为:
反应所得溶液中溶质的质量分数为:
答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
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