题目内容

在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是(     )

A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
C.反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

B

解析试题分析:根据木条还原氧化铜的化学方程式:C + 2CuO2Cu + CO2↑A.反应前后固体中氧元素的质量减小,故A错误;B.因为反应后的固体只有铜,所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大,故选B;c.反应中碳与氧化铜的质量比为12:160,所以反应中消耗的氧化铜与碳的质量不相等,故C错误;D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量和碳元素的质量,故D错误。
考点:碳还原氧化铜的反应。

练习册系列答案
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我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③                      .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水           ,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:

步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的       ,充分反应
红色固体部分减少,溶为变
    色
猜想     错误
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
/
猜想       正确
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是                 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的                           .
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为                             

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