Question

【题目】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A.40℃时Z的溶解度最大
B.三种物质的饱和溶液，温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C.40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D.40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数X=Y＞Z

Answer 1

【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线，40℃时X的溶解度最大，A不符合题意，
B、根据溶解度曲线，Y物质的溶解度随温度的变化趋势最大，故等质量三种物质的饱和溶液，温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多，但这里没有注明是否为等质量，B不符合题意，
C、根据溶解度曲线，40℃时，Z和Y的溶解度相等，故两者的饱和溶液的溶质质量分数相同，Ｃ符合题意
D，根据溶解度曲线，三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将400C时饱和溶液升温至60℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量仍然保持不变，溶质质量分数自然也不变，故只要比较400C时饱和溶液溶质质量分数的大小关系，而在400C 时，三种物质的溶解度大小关系是：X>Y=Z，故三种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是：X>Y=Z，Ｄ不符合题意
所以答案是：Ｃ
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数的理解，了解溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%．