题目内容
17、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了以下四步实验：①取一定量稀盐酸加入锌片，观察现象； ②另取一定量稀盐酸加入铜片，观察现象；③另取一定量稀盐酸加入银片，观察现象； ④取一定量硝酸银溶液加入铜片，观察现象．其中不必进行的是（ ）
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：铁与盐酸反应生成氢气，说明铁＞氢，铜不与盐酸反应，说明氢＞铜，银不与盐酸反应，说明氢＞银，铜能与硝酸银反应生成银，说明铜＞银，故③没必要进行．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了金属活动性顺序的验证，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是（ ）
| A、将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 | B、将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中 | C、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中 | D、将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中 |