Question

空气和海水是重要的自然资源，从空气和海水中分离出各种成分可更好地服务人类．
（1）某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N₂

甲中可能发生反应的化学方程式为　                   　；乙中浓硫酸的作用是　         　；丙中可以加入的试剂为　         　．
（2）海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图．

上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是　　（填序号），发生反应的化学方程式为　           　．
（3）海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液．向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的形状　  　变化（填“有”或“无”）．

Answer 1

（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；吸收水蒸气；灼热的铜丝（合理均可）；
（2）③；MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（3）有．

解析试题分析：（1）根据二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，氧气是空气的主要组成成分分析解答；
（2）根据反应流程分析化学反应，并据反应特点确定反应类型，根据反应原理书写化学方程式；
（3）在饱和溶液中，晶体的溶解速率等于溶液的析出速率，所以晶体的质量不变，但形状会越来越对称和接近圆．
解：（1）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；浓硫酸具有吸水性，故通过浓硫酸可吸收水蒸气；氧气是空气的主要组成成分，要得到较纯净的氮气，还须除去氧气，可通过灼热的铜丝；
（2）海水的主要成分是氯化钠、氯化镁，通过石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙是复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，方程式是：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（3）在饱和溶液中，晶体的溶解速率等于溶液的析出速率，所以晶体的质量不变，但形状会越来越对称和接近圆；
故答案为：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；吸收水蒸气；灼热的铜丝（合理均可）；
（2）③；MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（3）有．
考点：混合物的分离方法；物质的相互转化和制备．
点评：掌握物质的性质，饱和溶液的定义等知识，并能从流程图中分析和提取有用信息是解答此题的关键．