题目内容
【题目】实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明用此法制取氢气时发现问题：制得的氢气有刺激性气味。
提出问题：气味是哪来的？
查阅资料：锌与浓硫酸发生如下反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + SO2↑+ H2O
SO2无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液退色。
猜想与假设：可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO2
设计实验：小明试设计了如下实验装置，用于探究活动。
探究1：小明将发生装置与C、E连接，用1：2、1：3、1：4等不同浓度的硫酸进行实验。（温馨提示：上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：
（1）C应连接的发生装置是__________。
（2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是_________。
（3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是__________。
探究2：探究SO2的体积含量。
小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量。应进行的操作是__________。计算二氧化硫含量的方法是___________。
【答案】探究1 （1）B（2）观察品红溶液是否退色（3）吸收SO2，避免污染空气
探究2 将a、b 关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b 瓶内液体总体积/瓶子容积
【解析】
试题分析：探究1（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用锌和稀硫酸为原料制取氢气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；
（2）要探究锌和硫酸反应是否生成了二氧化硫，根据资料可知可通过品红溶液来检验，即观察品红溶液是否退色；
（3）二氧化硫属空气污染物，故要将二氧化硫吸收，防止污染空气，即装置的作用是吸收SO2，避免污染空气；
探究2：二氧化硫能与氢氧化钙反应，故可将a、b 关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b，用瓶内液体总体积除以瓶子容积即为二氧化硫的体积分数。
