Question

（2011?黑龙江）称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，此时共用稀盐酸221.6克，试计算：
（1）产生的二氧化碳的质量为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，利用参加反应的碳酸钠的质量可求出产生的二氧化碳的质量；
（2）同样根据方程式，利用碳酸钠的质量可得到生成的氯化钠的质量，进而求出反应后溶液中氯化钠的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成气体的质量．

解答：解：（1）设产生CO₂质量为X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106           117     44        
21.2g          Y       X

106

44

=

21.2g

X

X=

21.2g×44

106

=8.8g
（2）设产生NaCl质量为Y

106

117

=

21.2g

Y

Y=

21.2g×117

106

=23.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数=

23.4g

21.2g+221.6g-8.8g

×100%=10% 
答：（1）产生的二氧化碳的质量为8.8g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．

点评：此题是溶质的质量分数和化学方程式相结合的计算题，把握住两点就可以顺利的解出此题，一是正确写出反应的化学方程式，二是牢记溶质质量分数的公式．