Question

【题目】某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3 ， 还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+ ， 试剂X可用SO2或Fe． ①若试剂X是SO2 ， 转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4 ， 则Y的化学式是．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）增大硫酸的浓度? 升高温度
（3）H2O；铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
【解析】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O． 故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等．
故填：增大硫酸的浓度 升高温度．（3）①由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H2O．
故填：H2O．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4 ． 测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．
故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．