题目内容

【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是( )

A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 锥形瓶

【答案】B

【解析】A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器,故A不选;

B、锥形瓶可以用做较多试剂的反应容器,故B不选;

C、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应,故C不选;

D、量筒常用于一定液体的量取,为保持量取的准确性,不可做反应容器,故D选。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

(1)反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________

(2)反应②的化学方程式为:(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl,请你推测一下,该反应能得到K2SO4的原因可能是______

(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含CaO一种杂质,该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验:

【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)。

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____,计算确定CaCx的化学式_______(请写出计算过程)。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速率,一般用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)来得到平稳的气流,此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末 C.将锥形瓶置于冰水浴中

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