题目内容
取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反应，生成了10g沉淀。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为9.2g，试计算：
（1）混合物中氢氧化钠的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数（结果精确至0.1%）。
化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 | 实验现象 | |
实验1 | 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 | ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 |
实验2 | 铁钉换成锌粒 | ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 |
（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。
足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
CO2↑+2Cu
MgO2
