题目内容

21、右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图,据此我能回答下列问题:
(1)10℃时,甲的溶解度
小于
乙的溶解(填大于、等于或小于);
要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的较好方法是
加溶质或蒸发溶剂(选一个就行,填降温不给分)

(2)20℃时20g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液的质量是
65
g.
(3)20℃时,对甲的饱和溶液进行如下操作,最终溶液中溶质的质量分数一定发生变化的是(填序号)

①升温到40℃②加入少量甲物质③加少量水
④蒸发部分溶剂,恢复到20℃⑤加入40℃甲的饱和溶液,再冷却到20℃
(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐.”据此你认为图中
(选填“甲”或“乙”)曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
分析:(1)对比两物质的溶解度曲线,比较10℃时两物质溶解度的大小;分析乙物质溶解度特点,判断使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法;
(2)根据20℃时甲物质的溶解度,分析溶液的形成;
(3)分析所提供的五种操作对20℃时甲物质饱和溶液组成的影响;
(4)根据获得晶体的方法,分析物质的溶解特点.
解答:解:(1)10℃乙物质的溶解度曲线位于甲物质曲线上方,说明此时乙物质的溶解度大于甲;
故答案为:小于;
由于乙物质的溶解度受温度影响很小,因此在把乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液时,不宜采取降温的方法,可使用增加溶质或蒸发溶剂的方法把不饱和的乙溶液变成饱和溶液;
故答案为:加溶质或蒸发溶剂(选一个就行,填降温不给分);
(2)20℃时甲物质的溶解度为30g,因此此温度下50g水只能溶解15g甲物质,形成此温度下的65g饱和溶液;
故答案为:65;
(3)①甲物质的溶解度随温度升高而增大,对20℃时的甲的饱和溶液升温至40℃,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,溶液的组成不变,溶液的溶质质量分数不变;②向饱和的甲物质的溶液中加入甲物质,物质不能再溶解,因此溶液的组成不变,溶质的质量分数也不变;③向饱和溶液中加入水,溶液的溶质质量分数变小;④对饱和溶液蒸发溶剂,温度不变则溶液的饷状态不变,溶液的溶质质量分数不变;⑤40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体后溶液变成20℃的饱和溶液,因此该操作可理解成向20℃甲的饱和溶液中再加入20℃的饱和溶液,根据溶液的均一性,混合后溶液的质量分数不变;
故答案为:③;
(4)冬天捞碱,即气温降低盐碱湖中纯碱大量析出,说明纯碱溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大,此特点与曲线中的甲相似;
故答案为:甲.
点评:溶解度曲线应用的考查,正确掌握溶解度曲线的意义是解决问题的基础.
练习册系列答案
相关题目
小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如图1),产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品.药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂.在反应仓内加入适量的水,先放甲剂,再放乙剂,即可产生氧气.
精英家教网
[提出问题]甲剂的化学成分是什么?
[查阅资料]过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢.
[设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究.在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
精英家教网
(1)根据图2得出:组装气体发生装置时应选择图(一)所示的仪器:
 
;小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为
 
.反应结束后通过
 
操作将乙剂与溶液分离,用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯外,还需要
 

(2)对于“如何验证产生的气体是氧气?”,小雨认为(简述实验操作与现象)
 
.但产生的气体往往带有较多的水分,为使实验现象明显老师建议小雨在组装好的装置中还需要增加一个干燥装置.右图该干燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向和使用的试剂.
精英家教网
[实验结论]通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠.
[反思与交流]
(1)小方认为小雨的结论不够严密,应该还需要补充一个实验是
 

(2)与实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气相比较,该方法更方便家庭使用的理由之一是
 

(3)请你从贮存制氧剂、处理残余物两方面,为该制氧器的使用者提一条合理化的建议:
 
33、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
与氧气接触
温度达到着火点

提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
查阅资料
1,在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.
2,无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
实验设计经过讨论,同学们设计用图2所示装置进行实验探究.

实验步骤
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
注意:整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
实验现象
①带火星的木条复燃;
②无水硫酸铜没有变蓝色;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体

实验结论
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
拓展提高
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为
同学的猜想是错误的,理由是
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳

具有                                  的性质。

(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需

满足                                            

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?

【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

        2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

 


【实验步骤】①检查整套装置的气密性;     ②把相关的试剂放入对应的仪器内;

③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;

④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。

注意:大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气,但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①带火星的木条复燃;  ②无水硫酸铜没有变蓝色;  ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是                ;②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是                           ,也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是                                         

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末,现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g,试计算:样品中Na2CO3的质量分数。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网