Question

【题目】木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：

①A 中反应的化学方程式为______________。

②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是 _____ mol。 求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。（根据化学方程式列式计算）

③关于该实验下列说法正确的是______。

A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯

B.氯酸钾的量对测定结果没有影响

C.石灰水的量对测定结果没有影响

D.只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的

Answer 1

【答案】 2KClO3 2KCl+3O2 0.1 0.2mol C、D

【解析】本题考查了铜、碳、二氧化碳的性质，根据化学式、化学方程式的计算。

①A 中反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2 ；

②装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量==0. 1mol，

设：参加反应的氢氧化钠的物质的量为x

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

1 2

0. 1mol x

x=0. 2mol；

③A、结束实验时，先熄灭两个酒精灯，内外产生了压强差，在冷却过程中可能导致C中的液体倒吸使试管破裂，错误；B、氯酸钾的量不足时，产生的氧气较少，不能将碳全部转化为二氧化碳，会使测量结果偏大，氯酸钾的量对测定结果有影响，错误；C、B装置中完全反应后的生成物是氧化铜，通过称量反应前后装置B中固体质量，可计算出与混合物中的铜反应的氧元素的质量，进而算出铜的质量及质量分数，石灰水的量不足不影响测量结果，正确；D、B装置中完全反应后的生成物是氧化铜，通过称量反应前后装置B中固体质量，可计算出与混合物中的铜反应的氧元素的质量，进而算出铜的质量及质量分数，正确。故选CD。