题目内容
【题目】将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克．试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）解：设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 117 | 44 |
x | y | z | 22g |
解之得 x=53g
y=36.5g
z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g
答： Na2CO3溶液的总质量为506克；
（2）解：反应消耗稀盐酸的质量= 
=182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= 
×100%≈14.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
【解析】根据溶液的均一性，取一半该溶液，即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半；
恰好完全反应，所以，反应后所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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