题目内容

某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质,如图进行了以下三个实验,请回答有关问题:
(1)实验一:所发生反应的化学方程式是______,实验结束后可能产生的不良后果是______;
(2)实验二:关闭K一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K,导管内液面上升的原因是______;导管内液面下降的原因是______.(用化学方程式解释).
(3)实验三:实验观察到的现象是:______,这一现象说明______(填“铁”或“铜”)的活动性更强.
(1)铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水,防止生成物落下来炸裂集气瓶;
(2)铁在潮湿的空气易生锈,消耗空气中的氧气,使瓶内压强减小,所以观察到导管内液面上升;盐酸和铁反应生成氢气,所以使瓶内压强变大,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.故填:铁在潮湿的空气易生锈,消耗空气中的氧气,使瓶内压强减小,所以观察到导管内液面上升;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色,铜为红色.故:实验三:实验观察到的现象是:有红色固体析出,蓝色溶液变浅绿色,这一现象说明 铁的活动性更强.
故答案为:(1)3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;集气瓶破裂
(2)铁生锈消耗了瓶内的氧气,瓶内气压小于外界大气压,液面上升;Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)有红色固体析出,蓝色溶液变浅绿色;铁
练习册系列答案
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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究:
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.
【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气;
(2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高.
【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色.
【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______.
【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.

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