Question

【题目】某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)

（1）所取样品中含铜元素的质量为 g．

（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）2．0克（2）8%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0克+192．0克-200．0克=2．0克，生成的硫酸铜的质量为X。

CuO+H2SO4=CuSO4+H20

80 160

8．0克 X

列比例式得：80:8．0克=160：X X=16克

最终所得溶液中溶质的质量分数=16克／200×100%=8%