题目内容
【题目】60℃时，硝酸钾的溶解度为 110 克。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 （ ）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10
B.溶剂质量：溶液质量=10:11
C.溶质质量：溶剂质量=11:10
D.溶液质量：溶质质量=21:10
【答案】C
【解析】
60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾可使溶液饱和；溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和。
A、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶质质量比溶剂质量都是相等的，其值是110:100=11:10，故A错误；
B、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶剂质量比溶液质量都是相等的，其值是100：(100+110)=10:21，故B错误；
C、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶质质量比溶剂质量都是相等的，其值是110:100=11:10，故C正确；
D、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶液质量比溶质质量都是相等的，其值是(100+110)：110=21:11，故D错误。
故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。
（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。
(1)实验前将铝箔打磨的目的是__________。
(2)发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝_________(填“强”或“弱”)
（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。
(3)铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。
（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？
（假设与猜想）①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝
（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率；②铝能“溶解”在汞中。
（实验及结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸 | Ⅰ._________________ Ⅱ._______________________ | 排除猜想①②，猜想③ 是正确的 |
（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因_______________。