题目内容
【题目】下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（ ）
实验序号 | 水的质量/g | 所加NaCl质量/g | 所得溶液质量/g |
① | 50 | 10 | 60 |
② | 40 | 12 | 52 |
③ | 20 | 8 | 27.2 |
④ | 10 | 5 | 未测 |
A.①所得溶液的溶质质量分数为20%
B.①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C.20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D.③④两份溶液中NaCl的质量分数相同
【答案】D
【解析】在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶质没有完全溶解，只有7.2g溶质溶解了，故溶液③是饱和溶液．所以在20℃时，50g水中能溶解NaCl18g，则在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不饱和溶液．在20℃时，40g水中能溶解NaCl14.4g，则在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不饱和溶液．在20℃时，10g水中能溶解NaCl3.6g，则在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是饱和溶液．
A、①中水的质量+氯化钠的质量=溶液的质量，则10g溶质完全溶解在50g水中了，则其溶质质量分数为： 
×100%≈16.7%，故A错误；
B、④是饱和溶液，故B错误；
C、20℃时NaCl的溶解度为36g，故C错误；
D、③④溶液都是饱和溶液，则它们的溶质质量分数相等，故D正确．
【考点精析】认真审题，首先需要了解饱和溶液和不饱和溶液(饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解)，还要掌握固体溶解度的概念(溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克)的相关知识才是答题的关键．
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