某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时.进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水.将得到的溶液等分为4份.然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液.实验数据见下表: (1)据表可推知:表中第份中.BaCl2 被反应完.而 Na2SO4 有剩余. (2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

（1）据表可推知：表中第份中，BaCl₂被反应完，而Na₂SO₄有剩余。

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到小数点后一位）

（1）一、二　　（2）28.4%

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试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为

（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

实验室有一瓶浓氯化钡溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．我市某中学课外活动小组在测定RCl和R₂S0₄形成混合物的百分组成时（R代表某金属元素）．进行了以下实验．
（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液

g．
（2）利用刚配制好的氯化钡溶液测定RCl和R₂S0₄混合物的百分组成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入刚配好的溶液20.8g混合至恰好完全反应后过滤，得到一定质量的固体．
①题中发生反应的化学方程式为

．
②利用已知条件求解理论上生成固体（x）的比例式为

．
③已知R原子核外有三个电子层，则R的元素符号是

．
④原混合物中RCl的质量分数为

．
⑤向反应后所得溶液中加入51.53g水，则此时溶液中溶质的质量分数是

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（2011年·衡阳）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH3+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

某中学课外活动小组在实验室测定一包由氯化钠和硫酸钠组成混合物的组分质量分数，进行了如下实验；称取10g混合物全部溶于水，将得到的溶液分成四等份，然后分别加入一定质量未知质量分数的氯化钡溶液。实验数据如下表：

请计算：

（1）加入的未知BaC1₂ 溶液的溶质质量分数。

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。