题目内容
【题目】海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素．氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气．烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则 A的化学式为 ．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． 
①P 点的意义是 ．
②甲物质中含有少量乙物质，可用的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理． ．
【答案】
（1）H2
（2）表示t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等,降温结晶,甲物质的溶解度随温度升高明显增大,而乙物质溶解度受温度的变化影响小,降温时,甲物质溶解度明显变小,其饱和溶液中会有大量结晶析出,而乙不会
【解析】解：（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，反应前有；2Na、2Cl、4H、2O，反应后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有两个氢原子；
所以答案是：H2
（2）①P点表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
所以答案是：表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
②根据溶解度曲线来分析：甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小．降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会；
所以答案是:降温结晶；甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会．
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
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