题目内容

【题目】实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

要制取0.6克氢气,需要锌多少克________?如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克,计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少?________(保留一位小数)

【答案】19.5克24.2%

【解析】

解:设要制取06克氢气,需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

65 161 2

x y 0.6

65/x=2/ 0.6x=19.5

161/x=2/ 0.6g y=48.3g

溶液中溶质的质量分数= ×100%

所以ZnSO4溶液的溶质质量分数= ×100%24.2

答:略

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