题目内容
【题目】金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是。
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O。于是设计了如图实验装置：
现象与结论：A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有。
（3）实验反思：
①浓硫酸的作用是。
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入混有稀硝酸的溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中 HCl（填“有”或“无”）。
③请完善Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2。
（4）已知2.3g的钠与一定量的溶质质量分数为10%的氯化铵溶液正好完全反应，求反应后所得氨气的质量是多少？
【答案】
（1）化学反应前后元素种类保持不变
（2）NH3,H2
（3）吸收氨气和水,硝酸银,无,NaCl
（4）1.7g
【解析】(1). 化学反应前后元素种类保持不变 ，NH4Cl由氯、氮、氢三种元素组成， HCl、NH3、H2的组成元素复合，且都是气体； （2） NH3 和水反应生成氨水，溶液呈碱性，使酚酞试液变红；A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有氨气； . 氨气易溶于水，能与硫酸反应，所以气体通入B之前氨气被除尽，则B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有还原性气体H2 (3). ①硫酸和氨气反应生成硫酸铵，而吸收氨气，同时浓硫酸是干燥剂，可以吸收吸收气体中的水 ②硝酸银能和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，将气体通入混有稀硝酸的硝酸银溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无HCl ；③ 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，因此化学式为 NaCl ；(4) 依据化学方程式的计算即可得到；
所以答案是：化学反应前后元素种类保持不变、NH3、H2、吸收氨气和水、硝酸银、无、NaCl、
解：设氨气的质量为x，则
2Na + 2NH4Cl = | 2NH3↑+H2↑+2 NaCl |
46 | 34 |
2.3g | x |
X=1.7g
答：略
【题目】小明同学查阅资料时，发现高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。他很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
【实验探究1】如右图
(1)用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
(2)稍后看到有肥皂泡飘到空中的现象。
【实验结论】
根据(1)(2)推理生成的气体是______ 。
【思考】
小明同学欣喜异常，立即开始探究试管中剩余固体成分。
【查阅资料】
相关物质化学式 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
【实验探究2】观察试管中剩余固体的为黑色，所以剩余固体中不含有________。将磁铁靠近黑色粉末，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引，所以剩余固体中不含有_________。
【猜想与假设】猜想(1)：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想(2)：剩余固体是Fe3O4。
【实验探究3】将黑色粉末移入试管，然后滴入稀盐酸，观察到黑色固体消失，且无气体产生。
【实验结论】猜想(2)成立。写出铁和水蒸气反应的化学方程式为______________。
【反思与交流】在实验探究3中，剩余固体消失是和固体和盐酸反应还是固体溶解到水中，请设计个一简单实验证明 ______________________ 。
