Question

【题目】杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为（ ）
A.1.8g
B.2.2g
C.6g
D.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g，

设混合物中碳酸镁的质量为x

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+	CO2↑
84	44
x	2.2g

x=4.2g

则混合物中氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g。
所以答案是：C。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．