题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
【答案】
（1）金属
（2）67.5%
（3）解：稀H2SO4的质量： 
=98g
反应后所得溶液的质量分数是： 
×100%=15.4%
【解析】解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．
Zn+ | H2SO4═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 98 | 161 | 2 |
x | y | z | 0.2g |
解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g；
铜的质量分数： 
×100%=67.5%
故答为：（1）金属；（2）67.5%；（3）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
练习册系列答案
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【题目】兴趣小组的同学发现，利用如图装置，可完成许多实验，请你回答下列问题： 
（1）【实验】
1 | 2 | 3 | |
甲（药品） | 浓氨水 | 碳酸钠、稀盐酸 | 水、氢氧化钠固体 |
乙（药品） | 无色酚酞溶液 | 澄清石灰水 | 水 |
现象 | 乙导管口有气泡冒出， | 乙导管口有气泡冒出 | |
结论和解释 | 分子具有的一条性质是 | 写出其中的一个化学方程式： | 出现该现象的原因是 |
（2）【交流与评价】 ①实验3中将氢氧化钠固体换成 ， 原理一样，也会出现相同的现象．
②反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀，则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是、 ．
