题目内容
【题目】往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】
（1）稀盐酸
（2）
设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
= 
x=11.7g，
y=4.4g，
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
= 
m=23.4g，
n=20g，
所以所得溶液的溶质质量分数是 
×100%=15.6%．
【解析】（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
所以答案是：（1）稀盐酸；（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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