题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质。其相互反应情况如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质）。
（1）A与C发生反应的基本反应类型为_____
（2）F转化为D的化学方程式为_____
（3）写出F的一种用途_____
【答案】置换反应 CaO+H2O＝Ca（OH）2 干燥剂
【解析】
（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，F与B属于同类物质，B转化成的单质A也会与C反应，氢氧化钙也会与C反应，所以C是盐酸，B是氧化铁，A是铁，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A与C发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（2）F转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）F的一种用途是干燥剂。
故答案为：（1）置换反应；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）干燥剂。
【题目】以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____；
（3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
（6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 | 反应温度/℃ | 溶液pH | 除铁率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；
②实验a和实验b对比，得到结论是____________；
③表中Y的值可能为_____________（填编号）
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。
【题目】某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸、 硝酸铁、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。为了确定该无色溶液并预测其化学性质， 进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是________________溶液。（填化学式，下同）
（2）取样，用 pH 试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是________________溶液。
（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。 限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
预测 | 预测的依据 | 检验预测的实验操作与预测现象 |
（1）能与含有 | 氢氧化钡溶液能解离 出 | 取少量待测溶液于试管中，滴入________________溶液，如果观察到________________则预测成立。 |
（2）能与_______________（填物质类别）反应 | _______________ | 取 少 量 待 测 溶 液 于 试 管 中 ，__________ , 如果观察到 _________ _， 则预测成立。 |
