Question

【题目】实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验，

试回答下列问题：
（1）过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要.
（2）白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是 ， 反应类型为。
（3）已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液，则 C与气体B发生反应的化学方程式为。
（4）白色粉末中一定不含有（填化学式）。

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、玻璃棒
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应
（3）BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)
（4）K2SO4、CuSO4
【解析】该白色粉末溶解后过滤分别得到白色滤渣和无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；白色滤渣中加入稀盐酸生成了气体，且完全溶解，故不可能生成硫酸钡沉淀，那么该滤渣一定是碳酸钙，白色粉末中含有氯化钡、硫酸钾的一种；（1）过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）白色滤渣是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：2HCl+CaCO3=CaCl2+C02↑+H2O，该反应属复分解反应；（3）气体B是二氧化碳，二氧化碳只能能氢氧化钠反应生成碳酸钠，即白色固体中一定含有氢氧化钠。由于白色粉末中含有氯化钡、硫酸钾的一种，根据题意可知是氯化钡，反应的化学方程式表示为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）通过分析可知白色粉末中一定不含有K2SO4、CuSO4。
所以答案是：漏斗、玻璃棒、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O、复分解反应、BaCl2+2NaOH+C02=BaCO3↓+2NaCl+H2O(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)、K2SO4、CuSO4。