题目内容
30、现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂．化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是
（2）物质②为
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是
| 实验过程 | 实验现象 |
| 实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 | ②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热 |
| 实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A | ③、④均有气泡产生 |
| 实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A | 白色固体均消失；①③④均有气泡产生 |
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是
CaO+H2O═Ca（OH）2
．（2）物质②为
食盐（NaCl）
，试剂A为稀盐酸（HCl）
．（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是
CaO、CaCO3
．分析：根据题意加入足量的水充分溶解①中有明显放热，确定①的组成物质有生石灰，①④均在试管底部有白色固体，故④为去污粉，①中还有碳酸钙，分别取上层清液，加入试剂A有气泡产生，可知A应为一种酸，故③一定为纯碱，则②为食盐，根据推得结果回答问题．
解答：解：（1）物质①加入足量的水充分溶解①中有明显放热，且有白色不溶物，故为生石灰和碳酸钙，发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）物质②加酸A无现象，故为食盐（NaCl），试剂A为盐酸；
（3）④为去污粉，和盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）据题意判断，物质①中一定含有的成分是：CaO、CaCO3．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）食盐（NaCl）、稀盐酸（HCl）
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaO、CaCO3．
（2）物质②加酸A无现象，故为食盐（NaCl），试剂A为盐酸；
（3）④为去污粉，和盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）据题意判断，物质①中一定含有的成分是：CaO、CaCO3．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）食盐（NaCl）、稀盐酸（HCl）
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaO、CaCO3．
点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
练习册系列答案
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（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
| 实验过程 | 实验现象 |
| 实验1： 分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 | ②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热 |
| 实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A | ③、④均有气泡产生 |
| 实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A | 白色固体均消失；①③④均有气泡产生 |
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是 。
（2）物质②为 ，试剂A为 。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是 。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是 。