题目内容

(2005?宣武区二模)已知在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品.某化工厂常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱.某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体烧碱样品.
(1)小组成员猜测该样品中含有碳酸钠,支持这种猜测的依据是(用化学方方程式表示)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
.小组成员选用了三种不同类别的试剂,进行实验,验证猜想,并得出结论��碳酸钠确实存在.请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中.
化学方程式
试剂1
试剂2
试剂3
(2)请你也猜测一下,该样品还可能含有
氯化钠
氯化钠
杂质.设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的.
实验步骤 实验现象
(1)把固体烧碱溶于水
(2)
分析:(1)氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳,并且能够反应生成碳酸钠和水;
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(2)如果氯化钠没有完全电解,那么得到的氢氧化钠中会含有氯化钠;
氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化银不溶于稀硝酸.
解答:解:(1)仓库中的氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳,并且反应生成碳酸钠,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
故填:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式如表中所示:
化学方程式
试剂1 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl   
试剂2 Na2CO3+Ca(OH)2═CaC03↓+2NaOH
试剂3 HCl+NaOH=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(2)如果氯化钠没有完全电解,那么得到的氢氧化钠中会含有氯化钠.
故填:氯化钠.
可以用硝酸银和稀硝酸来检验氢氧化钠中含有氯化钠,实验步骤、实验现象如表中所示:
实验步骤 实验现象
(1)把固体烧碱溶于水 固体全部溶解
(2)取少量溶液,先加过量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液 先有气体逸出,后有白色沉淀生成
点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,有助于提高观察实验、进行实验的能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握设计实验、观察实验现象的方法.
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