题目内容
（2005?宣武区二模）已知在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某化工厂常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体烧碱样品．
（1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（用化学方方程式表示）
（2）请你也猜测一下，该样品还可能含有
（1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（用化学方方程式表示）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．小组成员选用了三种不同类别的试剂，进行实验，验证猜想，并得出结论�；�；碳酸钠确实存在．请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中．| 化学方程式 | |
| 试剂1 | |
| 试剂2 | |
| 试剂3 |
氯化钠
氯化钠
杂质．设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的．| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）把固体烧碱溶于水 | |
| （2） |
分析：（1）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）如果氯化钠没有完全电解，那么得到的氢氧化钠中会含有氯化钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸．
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）如果氯化钠没有完全电解，那么得到的氢氧化钠中会含有氯化钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸．
解答：解：（1）仓库中的氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳，并且反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式如表中所示：
（2）如果氯化钠没有完全电解，那么得到的氢氧化钠中会含有氯化钠．
故填：氯化钠．
可以用硝酸银和稀硝酸来检验氢氧化钠中含有氯化钠，实验步骤、实验现象如表中所示：
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式如表中所示：
| 化学方程式 | |
| 试剂1 | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
| 试剂2 | Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH |
| 试剂3 | HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
故填：氯化钠．
可以用硝酸银和稀硝酸来检验氢氧化钠中含有氯化钠，实验步骤、实验现象如表中所示：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）把固体烧碱溶于水 | 固体全部溶解 |
| （2）取少量溶液，先加过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 | 先有气体逸出，后有白色沉淀生成 |
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目