Question

【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。
（2）上述化学反应中属于化合反应的有个。
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式。
（4）根据如图部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。（ ）
A.易溶于水
B.有挥发性
C.受热易分解
（5）根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为。
（6）根据下图标签计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是。(结果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）物理
（2）3
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）A,C
（5）35%
（6）85.7%
【解析】解：（1）步骤①是将空气加压、降温液化，然后再升温，据空气中各成分的沸点不同，可先后挥发而分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；（2）上述化学反应中属于化合反应的有3个；（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；（4）由题中信息“密封储存、防潮防晒、隔绝热源”可知硝酸铵易溶于水、受热易分解；（5）硝酸铵的相对分子质量为80， 硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%；（6）化肥中硝酸铵的质量分数至少为：×100%= 85.7%。
所以答案是：（1）物理；（2）3；（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；（4）A、C；（5）35%；85.7%。
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．